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广西崇左市龙州县高一化学《第一节卤素》复习题 新人教版VIP免费

广西崇左市龙州县高一化学《第一节卤素》复习题 新人教版_第1页
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广西崇左市龙州县高一化学《第一节卤素》复习题新人教版第一节氯气一、比记概念1、燃烧:燃烧不一定要有参加,任何、的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧。2、氯水:的水溶液“氯水”。二、必记方法3、闻氯气气味的方法:应用手轻轻地在瓶口,使的氯气鼻孔。(文其他毒气的方法也是如此)。三、必记原理4、固+液气体:实验装置一般与实验室的装置相同。四、必记性质和结构5、氯原子的结构示意图,最外层有个电子,从最外层电子数分析,氯原子易电子,表现出性。6、氯气的主要物理性质。(1)色:态:味:(2)密度比空气;(3)水溶性:。7、氧气的化学性质氧气很活泼,能与金属、非金属、水、碱等反应(1)氯气与铜反应的化学方程式:(2)氯气与氢气反应的两种情况:、(3)氯气与磷单质反应的两种情况:、(4)氯气与水反应的化学方程式:。(5)氯气与氢氧化钠反应的化学方程式:8、次氯酸的三大性质为、、。9、漂白粉(或漂白精)的主要成分制法:;漂白原理:10、实验室常用和制备氯气。反应的化学方程式。从氧化还原反应的角度分析,氯元素的化合价变化是从到,这一过程需要加入才能实现。第二节卤素元素一、必记概念1、升华;固态物质不经而直接变成的现象,叫做升华。2、可反应(1)定义:(2)判断:(3)特征:①反应物与生成物;②反应物不能彻底完全转化,转化率总。(4)表示:用表示。二、必记原理3、相似相溶原理:溴和碘在水中的溶解度,但却比较溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。(极性分子,非极性分子)4、从F→I,核电荷数,电子层数,原子半径,得电子能力,非金属性。三、必记性质5、物理性质:(1)递变性:颜色,状态,密度,溶沸点,在水中的溶解度:(除F2与水反应外)。(2)特性:液溴易,保存时应,试剂瓶中的溴常,盛溴试剂瓶不可选用。碘易,这是变化。这一性质可用于分离、提纯I2。6、化学性质(1)卤素与H2的反应:H2+F2=2HF;H2+Cl22HCl;H2+Br22HBr;H2+I22HI根据上述反应的条件可以判断出HF、HCl、HBr、HI的稳定性,非金属性。(2)卤素与H2O反应:F2与H2O反应的化学方程式为:,Cl2与H2O反应的化学方程式为:。(3)卤素间的置换反应:写出下列反应的化学方程式,离子方程式及实验现象。a、NaBr溶液中滴加新制氯水,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡:。b、KI溶液中滴加新制氯水,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡:。C、KI溶液中滴加溴水,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡:。综合上述,根据氧化还原反应的规律,Cl2、Br2、I2氧化性的强弱顺序是,并由此预测F2的氧化性比Cl2。F2(填“能”或“不能”)从NaCl溶液中置换出Cl2。7、碘的特征:碘遇淀粉变色。利用这一特性可以鉴别和检验或的存在。第三节物质的量在化学方程式计算中的应用必记原理1、理解宏观量和微观量在化学计算中的应用:例如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)化学计量数比2:1:2同时扩大NA倍;物质的量之比;物质质量之比,气体体积之比;化学方程式中各物质的化学计量数只比等于,也等于,还等于。2、计算的基本步骤:(1)根据题意写出;(2)将已知物质的其他物理量换算成;(3)把已知和要求的量(用n代表)分别写在的下边。(4)将有关的四个量列出,求出。第二章碱金属一、必记概念1、钠的主要物理性质:(1)颜色:刚从煤油中取出的钠是色,用刀切开后钠表面呈色。(2)密度:比水,比煤油,数值是。(3)熔点低、柔软、具有良好的导电、导热能力。2、钠的原子结构示意图,最外层有个电子,易电子,表现性。二、必记原理钠的化学性质:钠是非常活泼的金属,具有很强的还原性,能与氧气等非金属及水反应。3、钠与氧气等非金属反应(书写化学方程式)。(1)常温下与氧气反应;在空气中燃烧。(2)与硫反应。(3)与氯气反应。4、钠与水的反应。5、钠与硫酸铜溶液的反应:。6、钠露置在空气中的变化过程及现象三、必记现象7、钠与水反应8、钠在空气中燃烧第二节钠的化合物必记知识1、钠的氧化物:(1)氧化钠:氧化钠是色体,由和在反应生成,与水反应的方程式,与二氧化碳的反应方程式,属于(填“酸性”、“碱性”)氧化物,应保存。(2)过氧化钠:色...

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