广西崇左市龙州县高一化学《第一节卤素》复习题新人教版第一节氯气一、比记概念1、燃烧：燃烧不一定要有参加，任何、的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。2、氯水：的水溶液“氯水”。二、必记方法3、闻氯气气味的方法：应用手轻轻地在瓶口，使的氯气鼻孔。（文其他毒气的方法也是如此）。三、必记原理4、固+液气体：实验装置一般与实验室的装置相同。四、必记性质和结构5、氯原子的结构示意图，最外层有个电子，从最外层电子数分析，氯原子易电子，表现出性。6、氯气的主要物理性质。（1）色：态：味：（2）密度比空气；（3）水溶性：。7、氧气的化学性质氧气很活泼，能与金属、非金属、水、碱等反应（1）氯气与铜反应的化学方程式：（2）氯气与氢气反应的两种情况：、（3）氯气与磷单质反应的两种情况：、（4）氯气与水反应的化学方程式：。（5）氯气与氢氧化钠反应的化学方程式：8、次氯酸的三大性质为、、。9、漂白粉（或漂白精）的主要成分制法：；漂白原理：10、实验室常用和制备氯气。反应的化学方程式。从氧化还原反应的角度分析，氯元素的化合价变化是从到，这一过程需要加入才能实现。第二节卤素元素一、必记概念1、升华；固态物质不经而直接变成的现象，叫做升华。2、可反应（1）定义：（2）判断：（3）特征：①反应物与生成物；②反应物不能彻底完全转化，转化率总。（4）表示：用表示。二、必记原理3、相似相溶原理：溴和碘在水中的溶解度，但却比较溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。（极性分子，非极性分子）4、从F→I，核电荷数，电子层数，原子半径，得电子能力，非金属性。三、必记性质5、物理性质：（1）递变性：颜色，状态，密度，溶沸点，在水中的溶解度：（除F2与水反应外）。（2）特性：液溴易，保存时应，试剂瓶中的溴常，盛溴试剂瓶不可选用。碘易，这是变化。这一性质可用于分离、提纯I2。6、化学性质（1）卤素与H2的反应：H2+F2=2HF；H2+Cl22HCl；H2+Br22HBr；H2+I22HI根据上述反应的条件可以判断出HF、HCl、HBr、HI的稳定性，非金属性。（2）卤素与H2O反应：F2与H2O反应的化学方程式为：，Cl2与H2O反应的化学方程式为：。（3）卤素间的置换反应：写出下列反应的化学方程式，离子方程式及实验现象。a、NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡：。b、KI溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡：。C、KI溶液中滴加溴水，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡：。综合上述，根据氧化还原反应的规律，Cl2、Br2、I2氧化性的强弱顺序是，并由此预测F2的氧化性比Cl2。F2（填“能”或“不能”）从NaCl溶液中置换出Cl2。7、碘的特征：碘遇淀粉变色。利用这一特性可以鉴别和检验或的存在。第三节物质的量在化学方程式计算中的应用必记原理1、理解宏观量和微观量在化学计算中的应用：例如：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）化学计量数比2：1：2同时扩大NA倍；物质的量之比；物质质量之比，气体体积之比；化学方程式中各物质的化学计量数只比等于，也等于，还等于。2、计算的基本步骤：（1）根据题意写出；（2）将已知物质的其他物理量换算成；（3）把已知和要求的量（用n代表）分别写在的下边。（4）将有关的四个量列出，求出。第二章碱金属一、必记概念1、钠的主要物理性质：（1）颜色：刚从煤油中取出的钠是色，用刀切开后钠表面呈色。（2）密度：比水，比煤油，数值是。（3）熔点低、柔软、具有良好的导电、导热能力。2、钠的原子结构示意图，最外层有个电子，易电子，表现性。二、必记原理钠的化学性质：钠是非常活泼的金属，具有很强的还原性，能与氧气等非金属及水反应。3、钠与氧气等非金属反应（书写化学方程式）。（1）常温下与氧气反应；在空气中燃烧。（2）与硫反应。（3）与氯气反应。4、钠与水的反应。5、钠与硫酸铜溶液的反应：。6、钠露置在空气中的变化过程及现象三、必记现象7、钠与水反应8、钠在空气中燃烧第二节钠的化合物必记知识1、钠的氧化物：（1）氧化钠：氧化钠是色体，由和在反应生成，与水反应的方程式，与二氧化碳的反应方程式，属于（填“酸性”、“碱性”）氧化物，应保存。（2）过氧化钠：色...
