江苏省如皋中学高三化学盐类水解单元练习VIP免费

江苏省如皋中学盐类水解单元练习一、选择题1.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．NH4HSO4B．NH4HCO3CCH3COONH4D．NH4Cl2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)B．pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．pH<7，且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．pH=7，且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)3.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A．C(H+)＞C(OH-)B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D．C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L4.实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是()A．B．C.D．5．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6.在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+、Cu2+、Br—、C1一B．AlO2—、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3—、H+D．K+、S2—、SO42—、OH—7.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是()A．NaHCO3B．Al(NO3)3C．Fe2(SO4)3D．BaCl28.将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20m1pH＝14的溶液。然后用1．0mol/LHC1滴定至沉淀量最大时，消耗40m1盐酸．原合金中Na的物质的量是()A．0．010molB．0．020molC．0．030molD．0．040mol9.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是()A．MnO4—B．Fe3+C．NO3—D．Cu2+10.下列说法正确的是()A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1411.下列关于溶液中离子的说法正确的是()A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)12.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）13.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是()A．H2Y在电离时为：H2Y2H++Y2—B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)>c(H+)>c(Y2—)D．HY一水解方程式为：HY一+H2OH3O++Y2—14.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向lL0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝lB．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．该体系中，Ksp(CaF2)＝16.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y...