第3课时硝酸人类活动对氮循环的影响A组1.在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.FeO和HNO3B.Al(OH)3与HNO3C.H2S和HNO3D.NH3与HNO3解析:硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个选项,A符合题意;B只起酸的作用;C只起氧化剂的作用;D只作为反应物,只表现出酸性。答案:A2.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染,宜采用的方法是()A.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2C.CuCuSO4Cu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2解析:A项产生NO,B项产生NO2,C项产生SO2,都污染环境。答案:D3.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性解析:A项,浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色,又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项,因稀硝酸有强氧化性,与锌反应不产生H2。C项,因浓硝酸不稳定,见光或受热易分解,因此应用棕色瓶盛装,避光保存。D项,硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去,是因为硝酸与氢氧化钠发生中和反应的缘故。答案:D4.下列有关硝酸的叙述中正确的是()A.浓、稀硝酸都只能使紫色石蕊溶液变红色B.硝酸能与Na2SO3反应生成SO2C.可用Na2S与稀硝酸反应制取H2SD.在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸,溶液变蓝色解析:浓、稀硝酸均具有氧化性,Na2S、Na2SO3、KI均能被硝酸氧化,浓硝酸的强氧化性能使蓝色石蕊溶液先变红后退色。答案:D5.将加热浓硝酸所得的气体收集在一个试管中,再将此试管倒立在盛水的水槽中,待作用完毕后,试管中的情况是()A.只有O2B.只有NO2C.只有NOD.充满水解析:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,NO2与O2按4∶1的体积比能全部转化为HNO3,HNO3极易溶于水,故选D项。答案:D6.导学号05840156将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应完全所需时间:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,前者反应较快,反应完全所需时间较短,所以A项不正确;消耗硝酸的物质的量前者多,所以B项正确;前者生成红棕色NO2,气体颜色深,所以C项不正确;铜的质量相同,则转移的电子数目一样多,所以D项不正确。答案:B7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色解析:Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2+,同时有大量的N。当加入稀盐酸时,溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸,于是将Fe2+氧化成Fe3+。原Fe2+溶液为浅绿色,反应后将变为Fe3+溶液的颜色,即黄色。答案:D8.硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中,原因是(用化学方程式表示)。(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐,原因是。(3)硝酸是一种易挥发性的酸,用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟,白烟的成分是。(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸,写出氨催化氧化的化学方程式:,硝酸工厂尾气的主要危害是。解析:硝酸见光易分解,需避光保存;铁、铝遇浓硝酸钝化,可用铁罐或铝罐盛装;硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。答案:(1)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O(2)常温时铁、铝遇浓硝酸钝化(3)NH4NO3(4)4NH3+5O24NO+6H2O形成酸雨9.导学号05840157将加热至红热的木炭2.4g投入盛有足量的12mol·L-1浓硝酸的试管中,立即塞好塞子,如图所示连接好装置(已检查装置气密性)。(1)反应开始后,撤去酒精灯,试管a中除看到木炭剧烈反应直至最后消失外,还观察到的现象是。(2)试管b中最终(填“有”或“无”)沉淀产生,原因是。(3)试管c中发生反应的化学方程式为。(4)集气瓶e中最后收集到的气体为,理论上该气体的总体积为L(标准状况),实际数值(填“大于”或“小于”)这个数值。(5...
