高考化学探究性实验预测(第二次）VIP专享VIP免费

高考化学探究性实验预测一、实验制备的探究1、在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98％)，并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【交流与讨论】（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是(用化学方程式表示)。（2）方法乙中，浓硫酸的作用是，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶等。（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想。（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是；反应结束时，获取CuSO4·5H2O的操作过程是先，后；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O，过滤、晾干。【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：。【问题三】将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水。澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀。某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费。该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题。请你把改进画在图中合适的位置。2．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①的名称：_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：___________________。(2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_______________(选填：“热水”，“冷水”)洗涤固体________________(选填“A”或“B”)。(3)在实验室常用减压的方法进行过滤(如下图)，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是________________________。二、物质性质的探究3、硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/LH2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________（填名称，不考虑水解），其物质的量约为________mol。③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a；b。②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是。④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶...