江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

探究盐溶液的酸碱性1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（）A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生3．pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的分子式：___________________________。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________________________。(3)简述该混合液呈酸性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H＋)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Cu(NO3)2固体C．加热水至100℃[其中[H＋]＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“＞”、“＝”或“＜”)。5．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为()A．Fe2+B．Mg2+C．CO32-D．Cl-6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO37．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．水c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol/L氢氧化钠c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)8．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClOB．NaClC．FeCl3D．CH3COONa9．下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A．SO3B.NaHSO4C．CuCl2D.NaF10．下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是()A．c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)Bc(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应：3Fe2+＋NO3-＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应参考答案：1．答案：B解析：表中电离常数大小关系：1.0×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。2．答案：C解析：本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH4+的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。3．答案：(1)BnAm(2)An－＋H2O≒HA(n－1)－＋OH－(3)过量的弱酸进一步电离出H＋解析：(1)正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水...