第三节氧化还原反应第1课时氧化反应和还原反应1．下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；④Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④答案：C2．(双选题)下列说法正确的是()A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故A项正确，B项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故C项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO3=====2KCl＋3O2↑，故D项正确答案：AD3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2解析：A项属于置换反应；B项属于分解反应；C项属于化合反应；D项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe―→Fe，C―→C)，属于氧化还原反应。答案：D4．下列反应中氯元素只被氧化的是()A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3B．MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．2HClO=====2HCl＋O2↑解析：A项，Cl的化合价降低，被还原；B项，Cl化合价升高，被氧化；C项，Cl元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原；D项，Cl―→Cl，元素的化合价降低，被还原。答案：B5．某物质中元素被还原了，则该元素一定()①化合价升高②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离A．①②B．②④C．②③D．①④解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。答案：C6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原答案：B7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO===Cu＋H2O答案：B8．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂：(1)2Na＋Cl2=====2NaCl(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的方向，在横线上下方分别标出电子转移数目。答案：(1)(2)(3)非氧化还原反应9．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为()A．6molB．2molC．3molD．4mol解析：答案：B10．在一定条件下，RO与氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价为()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：根据离子反应电荷守恒知，(－x)×1＋(－1)×2＝(－1)×1＋(－1)×2，解得x＝1，该RO中R化合价为y，则(－2)×3＋y＝－1，解得y＝＋5。答案：B
