2016年江西省萍乡市上栗二中理科实验班高考化学六模试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO为（）A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.35mol2．下列叙述中正确的是（）A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42﹣D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣3．下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、﹣2﹣1﹣1A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B．D、E形成的简单离子的还原性：E﹣＞D﹣C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO45．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（）A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：57．能证明反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的是（）①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤8．已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4，则下列有关说法不正确的是（）A．放电时，正极反应为FePO4+Li++e﹣═LiFePO4B．充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连C．放电时，电池内部Li+向负极移动D．充电时，阴极上Li+得到电子被还原二、解答题（共4小题，满分14分）9．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为，相同温度下的溶解度BC（填“大于、小于、等于”）．（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为；C的溶液保存时，常加入D的目的是．（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是；符合条件的D物质可能是（填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．10．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiSKsp2.1×10﹣133.0×10﹣165.0×10﹣161.0×10﹣115.0×10﹣221.0×10﹣22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是．（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0﹣6.0，以除去Fe3+．（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是．（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为．...
