高考化学母题实战应考指南第二轮复习第一章离子反应巩固·夯实基础●网络构建1.有关概念2.离子反应●自学感悟1.正确理解有关电解质的概念(1)有下列物质①铝②硫化氢③金刚石④氢氧化铝⑤干冰⑥液氨⑦氯水⑧氢氧化钠固体⑨碳酸氢钾溶液⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是①⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；属于电解质的是②④⑧⑩；属于弱电解质的是②④。用心爱心专心122号编辑1(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：①硫化氢H2SH++HS-，HS-H++S2-；②碳酸氢钾KHCO3====K++，H++。(3)指出下列物质水溶液中含有的粒子：①硫化氢H+、HS-、S2-、H2S(H2O、OH-)；②氢氧化钠Na+、OH-(H2O、H+)。2.熟练书写下列典型反应的离子方程式(1)氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(2)小苏打与甲酸溶液混合+HCOOHHCOO-+CO2↑+H2O(3)碳酸钙加入盐酸中CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO+2H+====Mg2++H2O(5)澄清石灰水中加入盐酸OH-+H+====H2O(6)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O====HClO+(7)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2+2OH-====CaCO3↓++2H2O(8)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-++====BaCO3↓+H2O+NH3·H2O(9)钠与水反应2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑(10)氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+链接·拓展书写离子方程式时，首先要判别分析各物质的类别，确定写化学式还是写离子符号；再结合反应条件、电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒(适用于氧化还原反应)等进行配平。理解·要点诠释考点1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。要注意：①电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)强电解质与弱电解质用心爱心专心122号编辑2强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆、存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式注意：①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。考点2离子方程式的书写离子方程式的书写一般在填空题中出现较多，通常考查的是常规、重要的一些反应。(1)书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。④固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应...
