章末过关检测卷(二)第2章化学键化学反应与能量(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2解析：KBr中只含离子键；NaOH中Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内部存在共价键；HBr、N2中只存在共价键。答案：B2．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水解析：硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。答案：C3．下列物质属于共价化合物的是()A．Cl2B．P2O5C．CaF2D．KOH解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物。Cl2为单质；CaF2中只含离子键，属于离子化合物；KOH中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。答案：B4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与H2SO4的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池，两池中c（H＋）均减小，甲池中产生气泡的速率比乙快。答案：C5．下列叙述正确的是()A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解析：非金属双原子单质的原子间以共价键结合；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物在水溶液中也可以电离出离子。答案：D6．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－解析：炒菜时，NaCl溶于水电离成Na＋和Cl－，离子键被破坏；B项，HCl的电子式是，NaCl中无共价键。答案：D7．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是()A．氢能转化为化学能B．化学能转化为电能C．太阳能转化为热能D．电能转化为化学能解析：H2是一种绿色能源，因为它燃烧的产物为H2O，对环境没有污染；H2O在一定条件下分解又可以得到H2。所以H2是一个可循环使用的可再生能源。在合适的催化剂存在时，H2O可以吸收太阳能发生分解，得到H2和O2。H2、O2通过燃料电池可以提供电能。例如，以KOH为电解质的H2、O2燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；负极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O。燃料电池工作时将化学能转变成电能。答案：B左框：H2O右框：H2、O28．下列反应既属于吸热反应，又是氧化还原反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．铁丝在氧气中燃烧的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应解析：A、B两项中的反应均为放热的氧化还原反应；C项中的反应为非氧化还原反应；D项中的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应。答案：D9．反应A＋B→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错误；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错误。答案：D10．已知断...
