自然界中的硫二氧化硫(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·新沂高一质检)银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂且对人有害。制作“雪耳”利用的是()A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性【答案】D2．(2016·衡水高一检测)下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素【答案】A3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是()【导学号：20250057】A．S→SO2B．N2→NO2C．Cu→CuSD．Fe→Fe2S3【解析】A项，S＋O2=====SO2；B项，N2不能一步转化为NO2，N2与O2反应首先生成NO；C项，2Cu＋S=====Cu2S；D项，Fe＋S=====FeS。【答案】A4．将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液退色，其中利用SO2漂白性的是()A．KMnO4(H＋)溶液B．品红溶液C．FeCl3溶液D．溴水【解析】A项，酸性条件下MnO将SO2氧化成SO，本身还原成无色Mn2＋；B项，SO2漂白品红溶液；C项，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋；D项，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。【答案】B5．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应，SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。CO2只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能与NaHCO3溶液反应。【答案】A6．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋S=====FeSB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3【解析】Fe＋S=====FeS和2SO2＋O22SO3不属于离子反应；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O不属于氧化还原反应。【答案】C7．能从①→④各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是()①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁粉和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解B．用酒精溶解C．加热使硫升华D．用二硫化碳溶解【解析】硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【答案】D8．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为()①2CaO＋2S===2CaS＋O2②S＋O2===SO2③CaO＋SO2===CaSO3④2CaSO3＋O2===2CaSO4A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO4具有强还原性可被O2氧化。【答案】D9．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有()①硫的沸点比氯气高②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A．①②③B．②④C．②③④D．③④【解析】与Cu反应时，Cl2可以夺取Cu的2个电子，而S只能夺取Cu的一个电子，说明Cl2得电子能力强于S，则Cl2的氧化性比S强，③正确。Cl2与H2S溶液反应：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可以确定Cl2的氧化性比S强，④正确。【答案】D10．黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1molCO2转移________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________；将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________。【解析】该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1molCO2转移4mol电子；黑火药中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2。【答案】S、KNO34KNO3CS2C11．(2016·厦门高一检测)已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O据此回答以下问题：(1)在上...
