第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是()A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应【解析】Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。【答案】C2．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高【解析】还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。【答案】A3．下列叙述正确的是()A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】D4．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂【解析】KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。【答案】B5．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。【答案】D6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。【答案】C7．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥【答案】C8．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子【解析】在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的选项是A。【答案】A9．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2【解析】从反应中变价元素的化合价分析：KClO3―→Cl2，I2―→KIO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。【答案】A10．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－【解析】选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。【答案】A11．24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反...
