课时跟踪检测（六）物质的量在化学反应中的应用A级—学业水平考试达标练1．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成aL氢气，下列比例式正确的是()①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gaL②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gaL③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.05molaL④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g22.4L3.25gaLA．①②B．①③C．②④D．③④解析：选D根据化学方程式计算时必须满足“上下一致，左右相当”可知③④正确。2．在同温同压下，50mL气体M2跟100mL气体N2化合生成50mL气体Q，则Q的化学式是()A．MN2B．M2NC．MN3D．M2N4解析：选D利用化学方程式中物质的物质的量之比和相同条件下气体的体积之比都等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式：M2＋2N2===Q，再结合原子守恒可以得出Q的化学式为M2N4。3．已知X和Y的物质的量均为1mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3molZ，则该反应可表示为()A．X＋Y===2ZB．2X＋Y===2ZC．X＋Y===3ZD．2X＋Y===3Z解析：选C由化学方程式的计量数之比等于相应各物质的物质的量之比，可知该反应为X＋Y===3Z。4．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为()A．24gB．32gC．21gD．16g解析：选A4Fe＋3O2===2Fe2O34×56g3×32g56gm(O2)解得m(O2)＝24g。5．0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.5mol·L－1D．1mol·L－1解析：选Bn(NaOH)＝＝0.004mol，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O1mol1mol0.02L×c(HCl)0.004mol解得x＝0.2mol·L－1。6．将7.8gNa2O2溶于水形成1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－1解析：选BNa2O2溶于水后溶质为NaOH，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知n(NaOH)＝2n(Na2O2)＝0.2mol，c(NaOH)＝＝0.2mol·L－1。7．11.2gFe与500mL2mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A．11.2LB．2.24LC．4.48LD．3.36L解析：选Cn(Fe)＝0.2mol，n(HCl)＝1mol。设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，则Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2mol0.2molnn＝0.4mol＜1mol，即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol1mol0.2moln(H2)n(H2)＝0.2mol，V(H2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。8．等物质的量的下列各物质分别与盐酸反应，消耗HCl的物质的量最少的是()A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3解析：选A因为给出的四种物质分别与盐酸反应后，溶质均为NaCl，因此可设均为1mol，据Na＋、Cl－守恒可知，Na消耗1molHCl，Na2O2、Na2O、Na2CO3均消耗2molHCl。9．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a、b的关系是()A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定解析：选C由于m1＝m2，且都是足量的，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46g2g23gm(H2)＝1gMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24g2g24gm(H2)＝2g用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。10．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为________。(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为________。解析：根据化学反应方程式计算：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2×78g4mol22.4Lm(Na2O2)0.2L×c1.12L＝，m(Na2O2)＝7.8g，＝，c＝1mol·L－1。答案：(1)7.8g(2)1mol·L－111．将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)13.0g锌的物质的量为________mol。(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。(3)反应后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)n(Zn)＝＝＝0.2mol。(2)根据反应的化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g22.4L13.0gV(H2)＝，V(H2)＝4.48L。(3)由反应方程式可知：Zn～ZnCl265g1mol13.0gn(ZnCl2)＝，n(ZnCl2)＝0.2mol。c(ZnC...
