河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第七次周练化学试卷一、选择题1.(3分)反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()A.v(O2)=0.01mol•(L•s)﹣1B.v(NO)=0.008mol•(L•s)﹣1C.v(H2O)=0.003mol•(L•s)﹣1D.v(NH3)=0.003mol•(L•s)﹣12.(3分)在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H>0,若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1,所需反应时间应()A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s3.(3分)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出5mL氧气,加入二氧化锰后,在同样温度下,0.2min内放出50mL氧气.则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的()A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍4.(3分)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min,则n的值为()A.4B.3C.2D.15.(3分)由于催化作用使反应速率加快的是()A.乙酸乙酯的水解,加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时,加入少量铁粉C.实验室制取甲烷时,要加入生石灰D.锌与盐酸反应,加入少量浓硫酸6.(3分)进行如下实验:在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol•L﹣1盐酸.如图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量),能正确表示实验结果的是()A.B.C.D.7.(3分)反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol•L﹣1•s﹣1B.v(O2)=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C.v(NO)=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D.v(H2O)=0.045mol•L﹣1•s﹣18.(3分)盐酸和K2CO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是()A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高30℃D.增加K2CO3粉末的量9.(3分)用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如图所示.根据分析判断正确的是()A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快,收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快10.(3分)在A⇌B+C反应中,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的4倍,现将反应体系的温度由12℃升高到42℃,反应速率增加到原来的()A.8倍B.12倍C.24倍D.64倍11.(3分)下列说法正确的是()A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞12.(3分)在10℃时某化学反应速率为0.1mol•(L•s)﹣1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍.为了把该反应速率提高到1.6mol•(L•s)﹣1,则该反应需在什么温度下进行()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃13.(3分)在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示()A.X的浓度的减少B.Y物质的量的减少C.Z的浓度的增加D.X物质的量的减少二、非选题14.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器,进行反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),测得2min时v(HI)为0.1mol•(L•min)﹣1,I2(g)的浓度为0.4mol•L﹣1,试确定:(1)H2和I2的反应速率为.(2)H2和I2的起始浓度为.(3)2min末HI的浓度为.15.在120℃时分别进行如下四个反应:A.2H2S+O2═2H2O+2SB.2H2S+3O2═2H2O+2SO2C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是;符合关系式d前=d后和p前=p后的是(请填写反应的代号).(2)若反应在...