河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第七次周练化学试卷一、选择题1．（3分）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A．v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.003mol•（L•s）﹣12．（3分）在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s3．（3分）将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A．10倍B．25倍C．50倍D．250倍4．（3分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4B．3C．2D．15．（3分）由于催化作用使反应速率加快的是（）A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B．苯和溴反应时，加入少量铁粉C．实验室制取甲烷时，要加入生石灰D．锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6．（3分）进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol•L﹣1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（）A．B．C．D．7．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣18．（3分）盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．增加K2CO3粉末的量9．（3分）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（）A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10．（3分）在A⇌B+C反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（）A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍11．（3分）下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞12．（3分）在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃13．（3分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少二、非选题14．将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），测得2min时v（HI）为0.1mol•（L•min）﹣1，I2（g）的浓度为0.4mol•L﹣1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为．（2）H2和I2的起始浓度为．（3）2min末HI的浓度为．15．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2SB．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是；符合关系式d前=d后和p前=p后的是（请填写反应的代号）．（2）若反应在...
