高中化学 专题五 电化学问题研究 课题二 电解与电镀习题 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP免费

课题二电解与电镀(时间：45分钟)1．下列说法正确的是()A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀解析A项，水中的H＋在阴极放电，剩下OH－，烧碱在阴极区生成，错误；B项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；C项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，正确；D项，原电池防腐时，保护的金属作正极(牺牲阳极的阴极保护法)，错误。答案C2．下列有关电解原理的说法正确的是()①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤解析电解是在电流的作用下，使不能自发反应的氧化还原反应发生，故电解完成的是电能变为化学能。同时电解质溶液的导电过程实质就是电解质溶液的电解过程，故电解质溶液的导电是化学变化。金属导电是物理变化。答案D3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。答案B4.电渗析法是一种利用A、B离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是()A．是原电池装置，把化学能转化为电能B．是电解装置，只发生物理变化C．左右池中得到淡水D．A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜解析A项，该装置有外接电源，是电解池，错误；B项，电解过程发生化学反应，错误；a为阳极，水中的OH－放电，海水中的阴离子透过阴离子交换膜进入左池，b为阴极，水中的H＋放电，海水中的阳离子透过阳离子交换膜进入右室，所以左右两池得不到淡水，中间是淡水，C错误，D正确。答案D5.探究电解精炼铜(粗铜含有Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是()A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液，X电极反应为：Cu2＋＋2e－===CuB．精炼铜时，溶液中Ag＋、Zn2＋、Fe2＋浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护解析A项，精炼铜时，X为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子，错误；B项，Ag的金属性弱于铜，不会在阳极放电，以沉淀形成阳极泥，错误；C项，Y为阴极，受到保护，正确；D项，X为阳极，铁作阳极，优先失电子，错误。答案C6．关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋保持不变解析装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋会减小，错误。答案A7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列说法错误的是()A．仅K1闭合，铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．仅K2闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．仅K2闭合，电路中通过amol电子时，两极共产生0.5amol气体解析仅闭合K1，构成原电池，铁作负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，碳作正极，空气中的氧气得电子，电极反应方程式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A、B项正...