离子反应一、选择题1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是()A.熔融NaCl能导电B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C．NaCl为离子化合物D．1mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1mol·L－1解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。答案：D2．下列说法中正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SOD．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大溶液的导电性增强。答案：B3．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。答案：C4．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。C中有白色沉淀生成：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。答案：D5．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓解析：A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO；C项中澄清的石灰水应写离子形式。答案：D6．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是()序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液解析：A项：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项：CO2＋OH－===HCO；C项：H＋＋OH－===H2O；D项：反应①SO＋Ba2＋===BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。答案：D7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K＋)：20～27.3mg·L－1氯离子(Cl－)：30～34.2mg·L－1镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子(SO)：24～27.5mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C8．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO、Cl－、SOB．Na＋、CO、SO、Cl－C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋D．Na＋、NO、H＋、SO解析：碱性溶液中一定存在OH－。A项MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。答案：B9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、CO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO解析：选项中只有CO遇酸产生气体，但A项中Ag＋与CO、Cl－均不共存，故选C。答案：C10．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序...
