2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学一模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A．甲B．乙C．丙D．丁2．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：3．下列说法正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：15．引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105Pa和0.52×105Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（）A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2OC．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O6．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率7．在VLAl2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中S的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体二、解答题（共3小题，满分19分）9．某研究性学习小组探究NO3﹣在不同环境中的氧化性．（1）实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入VmLNaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是．实验一的目的是．（2）实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性．①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是．②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是．10．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式．（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是．（填写序号）①A②B③C④D（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题...
