高二化学化学反应速率与化学平衡复习课选修4VIP免费

高二化学选修4化学反应速率与化学平衡复习课姓名:_____________【知识点1】化学反应速率:其数学表达式可表示为_____________【跟踪例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率注:训练一下三段式的应用。答案:VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：V(N2)：V(H2)：V(NH3)====1：3：2【跟踪例题2】对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====__________________________5.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：【跟踪例题3】可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s【知识点2】外界条件对化学反应速率的影响（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【明确】当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【跟踪例题4】要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）==2C（g）∆H<0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入A（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【明确】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【明确】1.在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。【跟踪例题5】反应2A==B+3C，在20℃时进行，=5mol/(L。s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率是A.20mol/(L。s)B.40mol/(L。s)C.60mol/(L。s)D.15mol/(L。s)2.对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【跟踪例题6】设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大（四）催化剂对化学反应速率的影响1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【跟踪例题6】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂化学反应速率测试题姓名：＿＿＿＿＿＿＿1.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3mol/(L·min)，乙：v(Y)=1.2mol/(L·min)丙:v(E)=0.8mol/(L·min)，丁：v(F)=0.9mol/(L...