全程复习构想高考化学大一轮复习 2.2离子反应同步检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

2.2离子反应同步检测1．下列离子方程式书写正确的是()A．在氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．在硝酸铝溶液中滴加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．在碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO＋H＋===HCOD．在亚硫酸钠溶液中滴加少量稀硝酸：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑解析：氢氧化铝不溶于氨水，B错误；过量的稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误；硝酸具有强氧化性，能与亚硫酸钠发生氧化还原反应，D错误。答案：A2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、NH、Cl－、I－D．pH＝13的无色溶液中：K＋、NO、HCO、Al3＋解析：B项中的溶液显酸性，AlO不能大量存在；C项中的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，而I－具有还原性，二者不能大量共存；D项，常温下，pH＝13的无色溶液显碱性，Al3＋、HCO不能大量存在，且二者因发生相互促进的水解反应不能大量共存。答案：A3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H＋C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO解析：A项应为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项应为：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，错误。答案：C4．某强酸性溶液中可能存在：NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()A．不含NO，也不含Fe3＋B．含有NO、I－、Cl－C．含I－，但不含Cl－D．含有Fe3＋解析：NO、I－、Cl－、Fe3＋四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。由于在强酸性溶液中NO和Fe3＋都能把I－氧化，所以NO、Fe3＋都不存在。Cl－不参与反应，所以无法确定它是否存在。答案：A5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。根据上述实验事实，请回答下列问题。(1)C的名称是________________________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：________________________________。(2)A与B在溶液中反应的离子方程式为______________________。(3)B的溶液中离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：__________________________。解析：由实验①知，A中含有HCO，再根据阳离子的性质推测A为碳酸氢钠。由实验②知，D为氢氧化钡，B为硫酸铝。综合判断，C为氯化氢。再由实验③进一步证实C与D的溶液发生中和反应，放出热量。答案：(1)氯化氢HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓