第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应、氧化剂与还原剂1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。一、氧化还原反应1．化学反应与元素化合价的变化。(1)化合价变化的分析。(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应。(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价变化的化学反应。1．氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系？答案：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。2．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O3===3O2。]2．氧化还原反应的实质。(1)从电子转移的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应失去电得到电电子转移的方向子的物质子的物质2Na＋Cl2=====2NaClNaCl2Na将电子转移给ClZn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuZnCu2＋Zn_将电子转移给_Cu2＋结论：氧化还原反应的实质是电子得失(转移)。(2)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系。①氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。②还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。(3)电子转移的表示方法。3．氧化还原反应的应用。氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。例如：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼与防腐、食品的加工与保鲜、环境污染的监测与治理等。二、氧化剂、还原剂1．氧化剂、还原剂。2．氧化性和还原性。(1)概念。①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的能力。②还原性：还原剂中的某种元素失电子的能力。(2)与元素价态的关系。元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。3．常见的氧化剂和还原剂。(1)常见的氧化剂。①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(2)常见的还原剂。①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。②某些非金属单质，如C、H2等。③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。1．下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是(C)A．被氧化的物质是氧化剂B．置换反应不一定是氧化还原反应C．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2．下列反应中，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是(D)A．SO2＋H2O===H2SO3B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2H2O=====2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2解析：A不属于氧化还原反应；B中水既不作氧化剂，也不作还原剂；C中水既作氧化剂，也作还原剂；D水中氢元素化合价降低，作氧化剂。3．在2Fe＋3Cl2=====2FeCl3反应中，下列说法正确的是(B)A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物C．1molFe参加反应，电子转移2NA个D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3解析：n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(B)A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子――→游离态――→阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，D错。2．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是(A)A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2化合价升高，被氧化，生成氧化产物化合价降低，被还原，生成还原产物↑，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原...
