第一章原子结构与元素周期律(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关Po的说法正确的是()A.Po原子核外电子数是126B.Po原子核内中子数与质子数之差是42C.Po是金属元素，最外层电子数小于4D.Po元素的相对原子质量是2102.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3.下列说法正确的是()A.第2周期元素从左到右，最高正化合价从＋1价递增到＋7价B.在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C.元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数4.下列说法不正确的是()A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强C.原子半径：Na＞MgD.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同6.有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是()A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥7.下列叙述中，正确的是()A.C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是()A.该元素原子的最外电子层上有5个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C.该元素在元素周期表中位于ⅤA族D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO39.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QTD.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D.原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX12.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是()A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XY>ZB.原子半径：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>...
