平衡常数专题1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动2．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是3．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是A．a点对应的KSP小于c点对应的KSPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+4。已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小5．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1时溶液的pH等于A．B．C．D．6．（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10－4Ki=4.9×10－10Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11下列选项错误的是A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者7．（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)8．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率9．（双选）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：下列叙述正确的是A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO310．已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液11．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．...
