高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第三单元 金属的腐蚀与防护 2 金属的电化学防护同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第三单元金属的腐蚀与防护2金属的电化学防护（答题时间：20分钟）一、选择题1.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A.金属腐蚀过程中发生了化学反应B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层2.有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C.在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe－2e－Fe2+D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀4.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A.温度越高，金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀5.下列金属防护属于电化学防护的是（）A.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B.在金属表面覆盖一层保护层C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流阴极保护法6.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化，已知Fe2+可用K3[Fe（CN）6]来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（）A.甲区发生的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色二、填空题9.现有：①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；10.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法（1）①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。（填序号）a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为。电解后的铝材需氨洗的目的是。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。一、选择题1.C解析：铁铜在一起可组成原电池，铁作为负极，腐蚀更快。2.AC解析：本题考查金属的腐蚀。铜锌合金形成的原电池中，锌作负极，铜作正极，A选项正确；在金属活动性顺序表中：锌>铁>锡，所以镀锡铁制品中铁作负极，更加容易腐蚀，B选项错误；银奖牌与硫磺混在一起会变黑是因为发生了反应2Ag＋S=Ag2S，D选项错误。3.A解析：B不正确，发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子；铁作负极，负极发生的电极反应为：Fe－2e－=Fe2+，C不正确；铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，加速腐蚀，D不正确，答案选A。4.D解析：升高...