物质的结构与性质一、选择题1．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则A．原子半径：YZC．气态氢化物的稳定性：X>WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．下列叙述正确的是A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物一定不含离子键4．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA5．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>ZB．单质的氧化性：W>Z>Y>XC．四种元素原子半径大小：WCB．气态氢化物分子的稳定性：B>DC．气态氢化物水溶液的酸性：A>BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C8．下列粒子半径最小的是A．NaB．Na＋C．ClD．Cl－9．根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区10．四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．W、Y的原子序数a>cB．离子的还原性Y2－Z－二、非选择题11．（8分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：由上回答下列问题：（1）2ml试剂是，加入少量试剂，再加入试剂（2）现象是。（3）此实验可以证明Cl2的氧化性（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：。12．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；上述反应的离子方程式分别为___________________________________；______________________________________________________________。（2）乙同学的实验原理是_______________________________。写出B处的离子方程式：___________________________________。13．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。（2）B装置的作用是________________________________________________。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混...
