2016年江西省宜春市樟树市高考化学四模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列关于可逆反应的说法中正确的是（）A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应2．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥3．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（）A．X的金属性比Y的强B．X的最高正化合价比Y的高C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱4．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑5．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（）A．上层浮油沸点较高，难以挥发B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D．上层浮油高温水解即产生美味的物质6．由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48g，跟足量的盐酸反应产生22.4L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Zn7．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=92.6kJ/mol﹣．实验测得起始、平衡时数据如下表（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.82.40.4放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/8C．容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63kJD．若容器①改为恒压体系，充入0.25LHe，则平衡时放出的热量大于23.15kJ二、解答题（共4小题，满分52分）9．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）．（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：．（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的...
