高中化学 2.2化学反应的快慢和限度（第2课时）化学反应为人类提供能量课后训练（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

化学反应为人类提供能量1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值解析：吸收热量的化学反应叫吸热反应。例如，制造水煤气反应、高炉中还原剂一氧化碳的产生(在高温条件下，用碳还原二氧化碳制取一氧化碳)等反应都是吸热反应，也都是很有价值的重要的工业反应。答案：D2．(双选)下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极D．原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极解析：构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，A项错误；原电池放电时，电流是从正极到负极，D项错误。答案：BC3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：铜与稀硫酸不反应，若在铜电极上产生气泡，须构成原电池，且铜做正极，比铜活泼的金属做负极。答案：A4．对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是()①Zn是负极②Cu是正极③负极反应：Zn—2e－===Zn2＋④正极反应：Cu2＋＋2e－===CuA．仅①②B．仅①②③C．仅②③④D．①②③④解析：Zn—Cu—稀H2SO4原电池中，负极是Zn，电极反应式为：Zn—2e－===Zn2＋；正极是Cu，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。答案：B5.根据下列事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W解析：由①得还原性：X＞Y；由②知单质Z能与冷水反应，Z为活泼的金属单质；由③得还原性：Z＞X；由④得还原性：Y＞W，则有还原性Z＞X＞Y＞W。答案：D6．(双选)某原电池的总反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液解析：由原电池总反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，Fe发生氧化反应，则负极材料为Fe，比Fe不活泼的金属或导电的非金属做正极，含Fe3＋的盐溶液做电解质溶液。C项，电池反应为3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe；D项，电池反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。答案：CD7．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应解析：D中可形成锌铜原电池和锌铅原电池，能加快化学反应速率，D可选。解此题还须注意：①虽然稀硫酸和稀盐酸的浓度相同，但c(H＋)不同，使用稀硫酸比稀盐酸反应速率快；②浓H2SO4与Zn反应，开始阶段不生成H2。答案：D8．如图在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为______________，银为______极，电极上发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是______________________，银片上观察到的现象是________________________________________________________________________。解析：本题考查了原电池的组成及工作原理。在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。答案：负氧化Zn－2e－===Zn2＋Zn片逐渐溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu银片上有红色物质析出9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)装置丙中溶液的H＋的浓度________(选填“变大”“变小”或“不变”)。(3...