第37讲分子结构与性质A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2014安徽淮南模拟,7)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上,是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一,其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A.元素电负性:O>N>CB.二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C.二甲基甲酰胺具有还原性,在化学反应中常作还原剂D.在空气中完全燃烧73g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2LCO22.(2014甘肃张掖二中月考,11)下列说法正确的是()A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键3.(2014河南商丘模拟,7)N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是()A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个π键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同4.(2014山西忻州模拟,8)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)5.(2014陕西榆林模拟,7)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H4二、非选择题6.(2015河南开封联考,37)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素,在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为杂化。②常温下Fe(CO)5呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为,Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键③NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为。④NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填“<”或“>”)。(3)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(黑色球表示Cu原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞的密度为g·cm-3。7.(2015湖北恩施模拟,20)(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式为。(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)Cu晶体的堆积方式是(填堆积方式名称),其配位数为;往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是。A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.S与P互为等电子体,空间构型均为正四面体(4)氨基乙酸铜的分子结构如下所示,碳原子的杂化方式为。(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。8.(2014黑龙江哈尔滨模拟,38)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式(HAc表示醋酸)为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。(2)写出基态Cu+的核外电子排布式。(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为。(4)写出与CO互为等电子体的离子(任写一个)。(5)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为;1mol尿素分子中,σ键的数目为。B组2014—2015年模拟·提升题组时间:25分钟分值:45分一、选择题(每小题5分,共15分)1.(2014山西太原模拟,7)下列说法正确的是()A.由于水中存在氢键,所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键D.由于CO键是极性键,所以CO2是极性分子2.(2014湖北天门模拟,9)下列现象与氢键有关的...
