河北省广平县第一中学高三化学二轮复习《化学平衡》定时练习1.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物生成物的物质的量随时间的变化关系如图7－7。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低2．在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如图7－8所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()图7－8A．同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．上述图象表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图(1)H2的转化率＋图(2)HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同图7－93．如图7－9所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3。关闭A，t3重新达平衡至t4，在0～t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()图7－104．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：[已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1]容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法不正确的是()A．2c1＜c3B．a＋b＝92.4C．2p2＞p3D．α1＋α3＞15．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图7－11所示。下列说法不正确的是()图7－11A．由图可知：T1>T2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加6．在一密闭容器中进行如下可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列有关说法正确的是()A．不论加多大压强，该化学平衡也不会移动B．升温，此化学平衡肯定会发生移动C．其他条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大D．在原平衡基础上，充入HI，达到新平衡时HI的体积百分含量也会增大7．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()图7－12A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况8．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图7－13所示)，下列说法正确的是()图7－13A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度9．在某个容积为2.0L的密闭容器内，在T℃时按图7－14(a)所示发生反应：mA(g)＋nB(g)pD(g)＋qE(s)；ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。(1)据图(a)所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为__________；(2)反应达到平衡后，第7min时：①若降低温度，D的浓度变化最可能的是________[用图(b)中a～c的编号回答]；②若在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图(c)中画出7min后D浓度的变化情况。(3)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反应，达到平衡后，A的浓度范围为__________。图7－14(4)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学平衡以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产...
