四川省广安市高考化学二轮复习 专题限时训练4 化学反应中的能量变化-人教版高三全册化学试题VIP免费

四化学反应中的能量变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2015广西四市第二次联考)下列各图所表示的反应属于吸热反应的是()2.(2015天津红桥期末)已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.-519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.+519.4kJ·mol-13.(2015宁夏银川一中二模)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol-14.(2015天津南开期末)根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-870.3kJ·mol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为()A.+244.1kJ·mol-1B.-488.3kJ·mol-1C.-996.6kJ·mol-1D.+996.6kJ·mol-15.下列说法中正确的是()A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1则Q1>Q26.根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断中正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.物质的量相同时,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低7.下列说法中正确的是()A.已知CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则图甲表示CO与H2O(g)反应生成CO2和H2的能量变化图甲B.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变图乙C.已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1则氢氟酸电离的热化学方程式为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=+10.4kJ·mol-1D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1二、非选择题(共4小题,共58分)8.(12分)(1)(2015湖南六校4月联考)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。已知在某温度和压强下:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol-1则在相同的温度和压强下,CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是。(2)(2015甘肃张掖三诊部分)利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1④CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1⑤甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。(3)(2015福建三明质检)已知:⑥X(s)+O2(g)XO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1⑦H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1⑧XH4(g)+2O2(g)XO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.0kJ·mol-1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为。9.(15分)(1)下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25℃时的稳定状态)。①由图可知Mg与卤素单质的反应均为(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2MgF2(填“>”“=”或“<”)。②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式。③此温度下Mg与氯气生成19gMgCl2,则产生的热效应为kJ。(2)已知:Ⅰ.断裂1molN—N键吸收167kJ热量,形成1molN≡N键放出942kJ热量。Ⅱ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-...