高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时化学键与化学反应中的物质变化1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。化学键与物质变化[学生用书P22]1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。(2)化学反应中物质变化的实质2．共价键和离子键(1)共价键①定义：原子间通过共用电子形成的化学键。②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。④形成过程(以HCl的形成为例)⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。(2)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。②成键微粒：阴、阳离子。③作用实质：静电作用。④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。如H：，Na：×Na，Cl－：。(2)用电子式表示物质的形成过程HCl：；NaCl：。1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。()(2)氯化氢中存在共价键。()(3)化学键一定存在于化合物中。()(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。()(5)Na2O2的电子式为。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。电子式(1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na＋、Ba2＋等。(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，如F－：(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样，如铵根离子：，氢氧根离子：(5)含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OCaCl2[解析]A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和CaCl2只有离子键。[答案]C(1)单质中存在离子键吗？说明理由。(2)写出上述例题中D项各物质的电子式。答案：(1)不存在。离子键只存在于化合物中。(2)HCl：HCl··,··；Na2O：Na＋[O··,··]2－Na＋；CaCl2：[Cl··,··]－Ca2＋[Cl··,··]－。化学键与物质变化1．下列物质变化中没有化学键变化的是()A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．C(石墨)=====C(金刚石)C．NH3＋HCl===NH4ClD．CO2(s)===CO2(g)解析：选D。凡是化学变化都有化学键的变化，凡是物理变化都没有化学键的变化。石墨和金刚石是不同的物质，C(石墨)=====C(金刚石)是化学变化。CO2(s)和C...