宁夏孔德学区2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56C:12O:16S:32Cl:35.5Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．液态HClC．熔融的KOHD．铜【答案】C【考点定位】考查电解质判断【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2→H2OB．H+→H2C．HClO→HClD．ClO3－→Cl－【答案】A【解析】试题分析：需要加入氧化剂才能实现，说明有关元素的化合价升高，失去电子，作还原剂。A、氢元素化合价升高，需要氧化剂，A正确；B、氢元素化合价降低，需要还原剂，B错误；C、次氯酸分解即可得到氯化氢，C错误；D、氯酸钾分解即可得到氯化钾，D错误，答案选A。考点：考查氧化还原反应判断3．下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－【答案】A【解析】试题分析：A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，A正确；B．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，B错误；C．硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2NO3－，C错误；D．氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K＋＋CO3－，D错误，答案选A。考点：考查电离方程式判断4．下列物质在水溶液中以大量离子存在的是（）A．H2B．H2OC、CaCO3D．CuSO4【答案】D【解析】试题分析：A、氢气是单质，难溶于水，A错误；B、水的电离程度很小，B错误；C、碳酸钙难溶于水，C错误；D、硫酸铜易溶于水，且完全电离，以大量离子存在，D正确，答案选D。考点：考查物质的电离程度判断5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有原子的重新组合B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有元素原子的电子转移【答案】D【解析】试题分析：氧化还原反应实质是单质转移，答案选D。考点：考查氧化还原反应实质判断6．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+【答案】B【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．离子反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应【答案】B考点：考查物质性质、化学反应类型判断8．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A.CO32-B.Cl-C.OH-D.Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增...
