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浙江省备战高考化学一遍过考点14 溶液的酸碱性（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

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考点14溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性的实质(25℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)>c(OH－)c(H+)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H+)=c(OH－)c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)72．溶液的pH（1）定义：pH=lg−c(H+)。（2）pH与溶液中c(H+)的关系①25℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×1014−mol·L1−pH>0。pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1mol·L1−；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1mol·L1−。当c(H+)>1mol·L1−时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100℃时，pH=6为中性溶液。（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=lg−c(OH−)。因为常温下，c(OH−)·c(H+)=1014−，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。3．pH的测定方法（1）pH试纸法pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。（2）pH计法常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围石蕊pH＜5红色5～8紫色＞8蓝色酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10红色甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色注意：（1）pH试纸不能伸入待测液中。（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。二、溶液的酸碱性及pH的计算1．溶液pH的计算（1）基本思路（2）类型方法①单一溶液溶液类型相关计算强酸（HnA）设HnA的浓度为cmol/L，则c(H+)=ncmol/L，pH=lg−c(H+)=lg−nc强碱［B(OH)n］溶液设B(OH)n的浓度为cmol/L，则c(OH−)=ncmol/L，c(H+)=mol/L，pH=lg−c(H+)=14+lgnc②混合溶液溶液类型相关计算两种强酸混合两种强碱混合强酸强碱混合恰好完全反应pH=7（25℃）酸过量c(H＋)=碱过量c(OH−)=2．酸碱混合的有关规律（1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25℃)若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；若混合前pH1+pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。（2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25℃)若pH1+pH2=14，则V酸=V碱；若pH1+pH2≠14，则。（3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25℃)，若pH1+pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。（4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25℃)，若pH1+pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。注意事项注意事项（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大−0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH−)，再算c(H＋)及pH，或先算c(OH−)，再算pOH、pH。三、溶液稀释时pH的变化规律1．常温下酸、碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸a7。2．酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。注意：（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H＋(或OH‒)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或...

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