新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题6 元素周期律 元素周期表（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题6元素周期律元素周期表考点一元素周期律元素周期表[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb3.元素周期表的发展史、意义与作用ab1．元素周期表的结构2．元素周期律的内容项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物碱性逐渐减弱碱性逐渐增强对应的水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3酸性强()(5)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(7)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(8)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是______________________________________________。(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________________________________________________________________________________________________________________________________________(用m表示)。答案(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。2．(2016·温州4月模拟)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________(用m或n表示)。答案y＝x＋m或y＝x＋n解析当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m；当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。题组二由位置判断元素原子序数间的关系3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16答案A解...