阶段性测试题二专题2从海水中获得的化学物质(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．小苏打是发酵粉的主要成分D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘解析：生石灰吸水，防止食品受潮变质，故A错误；活性炭利用其吸附性，使糖浆脱色，属于物理变化，次氯酸利用其氧化性，漂白纸浆，属于化学反应，故B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，是发酵粉主要成分，故C正确；食盐中碘元素，是碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故D错误。答案：C2．下列试剂的保存方法错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中解析：少量钠保存在煤油中，故A正确；氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故B错误；盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故C正确；新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案：B3．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是()A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E解析：浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，A→B可以一步实现；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，B→C可以一步实现；NaClO＋HCl===NaCl＋HClO，C→D可以一步实现；因HClO酸性比H2CO3弱，HClO通过一步反应不能生成CO2，D项符合题意。答案：D4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Br－→Br2D．Fe2O3→Fe解析：KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，A错；CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，B错；Br－→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如通入氯气，C正确；Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳粉，D错。答案：C5．下列关于电解质的叙述中，不正确的是()A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质解析：离子型金属氧化物在熔融状态下也能导电是电解质，故A正确；氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；共价型电解质在熔融状态下不导电，Cu能导电，但Cu不是电解质，也不是非电解质，故C正确；硫酸钡的溶解度虽然较小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D正确，故选B。答案：B6．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH、SO、Al3＋、NOB．Na＋、K＋、HCO、NOC．Na＋、Ca2＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NH、NO解析：在某无色酸性溶液中，A.各离子能大量共存，正确；B.HCO与氢离子反应不能大量存在，错误；C.Ca2＋与CO反应生成沉淀，不能大量存在，错误；D.Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误，故选A。答案：A7．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是()A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2C．每生成1molN2转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1∶3解析：氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；生成6molNH4Cl有6mol×(1－0)＝6mol电子转移，故C错误；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol∶6mol＝1∶3，故D...
