1．下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L解析：选D。A项物质的量不等于物质的质量；B项阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，C项摩尔质量有单位，大小与相对原子质量相等。2．能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数解析：选C。A项1molNa含有的电子数为11NA，B项中标准状况下苯为液体，分子数不确定，D项含有的H＋数为2NA。3．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．碳原子总数C．质量D．密度解析：选B。根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，所以二者的碳原子总数相等。4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：选A。由氦气为单原子分子可排除B项，氢气与氦气的质量相等，可知氢气的物质的量和体积均为氦气的2倍，由以上分析可知A项正确。5．同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2解析：选A。根据阿伏加德罗定律可知甲、乙两种气体具有相同的分子数，即物质的量相同。由题意得：＝，M甲＝34即为H2S气体。6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO数目为0.5NA解析：选B。标准状况下，CHCl3为液态，选项A错；D2O的摩尔质量为20g/mol，所以18g该物质不是1mol，选项C错；CO在溶液中水解，故溶液中的CO数目小于0.5NA，选项D错。7．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是()A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA解析：选A。A项中需要考虑NO2和N2O4的相互转化。8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L解析：选C。由于氦气是单原子分子，故常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA；由于Cl2的量不足，一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA；因N2和O2都是双原子分子，所以在标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；因发生反应2NO＋O2===2NO2和2NO2N2O4，标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积应小于22.4L。9．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1molHClO完全分解时转移电子数为4×6.02×1023B．aLO2和N2的混合物中含有的分子数为×6.02×1023C．100mL0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数为0.02×6.02×1023D．常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×1023解析：选D。2HClO===2HCl＋O2↑～转移4e－，1molHClO完全分解转移2×6.02×1023个电子，A项错误；混合气体的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B项错误；Al3＋在水溶液中有部分水解，故0.01molAl2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数小于0.02×6.02×1023，C项错误。10．若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1的说法正确的是()A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C...
