江苏省宝应县高考化学考前复习 自主整理清单（四）-人教版高三全册化学试题VIP免费

自主整理清单（四）19-1．（15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。图1图2(1)A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是。(3)反应后将装置C中溶液处理，得到含NaClO2的溶液。已知①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；②NaClO2的溶解度曲线如图2所示。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品。(4)已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验（实验提供的试剂有0.100mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液、KI固体、稀硫酸）：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：在锥形瓶中，用稀硫酸调节试样的pH≤2.0……；步骤3：……步骤4：平行测定2~3次。请补充完成上述实验步骤，并回答实验步骤中使用的玻璃仪器名称。【参考答案】（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）温度计（1分）（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分）（4）步骤2：加入足量的KI晶体，静置片刻（2分）；步骤3：加入指示剂淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，读Na2S2O3溶液体积（2分）酸性滴定管、碱式滴定管、移液管、100.00mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等（4分）（回答出酸性滴定管或移液管、碱式滴定管、100.00mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管即可得分）【试题解析】（1）搅拌可以增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。装置A需加热但温度必须控制在60℃，此装置的加热必须采用水浴加热。为了控制水浴温度，温度计应该插入水中。（2）根据提示信息ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃。该装置目的是制取ClO2，尾气用氢氧化钠溶液吸收。装置B是收集装置，根据ClO2熔点，所以此装置放在冰水浴中，使ClO2充分冷凝，减少挥发。（3）根据题意，由于要析出是NaClO2无水晶体且该晶体在温度高于60℃分解，溶液浓缩温度必须低于60℃。只能采用减压蒸馏，蒸发溶剂析出晶体NaClO2。由于温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O且该晶体在温度高于60℃分解，所以后续洗涤与干燥都必须在要求的温度范围内，洗涤用38℃~60℃热水洗涤，干燥低于60℃。（4）理解测定原理，得出关系式为2ClO2~5I2~10Na2S2O3，即ClO2~5Na2S2O3。题目中采用氧化还原滴定测定ClO2的含量。实验步骤2调节溶液pH中向溶液中加入足量KI溶液2ClO2~5I2，生成的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，进行计算得含量。量取氧化性物质ClO2溶液10.00mL，体积精确到小数点后面两位用酸式滴定管或移液管。稀释成100.00mL，由于体积精确到小数点后面两位所以用容量瓶，答仪器容量瓶时必须注明规格。硫代硫酸钠溶液水解显碱性，滴定用碱式滴定管。【典型错误】（1）不清楚A装置烧瓶可浸没在盛水的大烧杯内，温度计水银球置于水浴内；（3）简单答成“过滤、洗涤、干燥”，不能答出准确的温度控制等关键点；（4）完全不理解测定的原理，不能回答出实验仪器。【要点归纳】本题是以ClO2的制取和含量测定为背景的综合题，涉及理论分析、含量测定、提纯、阅读理解等多方面内容，考查了学生的综合能力。（1）提高反应速率可采取的措施通常有：将废渣粉碎、适当升高温度、搅拌、增大浓度、延长酸浸时间等。制取ClO2温度控制在60℃，需要水浴加热。高中化学中水浴加热应用举例，如银镜反应、乙酸乙酯的水解、I2的CCl4溶液可采用水浴蒸馏进行分离等。常温沸水浴加热，不需用温度计，如酚醛树脂制取；若水浴的温度需要控制，则温度计应放在水浴中，而...