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江苏省宝应县高考化学考前复习 自主整理清单(四)-人教版高三全册化学试题VIP免费

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自主整理清单(四)19-1.(15分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。图1图2(1)A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、。(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是。(3)反应后将装置C中溶液处理,得到含NaClO2的溶液。已知①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;②NaClO2的溶解度曲线如图2所示。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①减压,55℃蒸发结晶;②;③;④;得到成品。(4)已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验(实验提供的试剂有0.100mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液、KI固体、稀硫酸):步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:在锥形瓶中,用稀硫酸调节试样的pH≤2.0……;步骤3:……步骤4:平行测定2~3次。请补充完成上述实验步骤,并回答实验步骤中使用的玻璃仪器名称。【参考答案】(1)反应时搅拌,增大反应物的接触面积,加快反应速率(2分)温度计(1分)(2)使ClO2充分冷凝,减少挥发(2分)(3)②趁热过滤(1分)③用38℃~60℃热水洗涤(1分)④低于60℃干燥(1分)(4)步骤2:加入足量的KI晶体,静置片刻(2分);步骤3:加入指示剂淀粉溶液,用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,读Na2S2O3溶液体积(2分)酸性滴定管、碱式滴定管、移液管、100.00mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等(4分)(回答出酸性滴定管或移液管、碱式滴定管、100.00mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管即可得分)【试题解析】(1)搅拌可以增加反应物的接触面积,提高化学反应速率。装置A需加热但温度必须控制在60℃,此装置的加热必须采用水浴加热。为了控制水浴温度,温度计应该插入水中。(2)根据提示信息ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃。该装置目的是制取ClO2,尾气用氢氧化钠溶液吸收。装置B是收集装置,根据ClO2熔点,所以此装置放在冰水浴中,使ClO2充分冷凝,减少挥发。(3)根据题意,由于要析出是NaClO2无水晶体且该晶体在温度高于60℃分解,溶液浓缩温度必须低于60℃。只能采用减压蒸馏,蒸发溶剂析出晶体NaClO2。由于温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O且该晶体在温度高于60℃分解,所以后续洗涤与干燥都必须在要求的温度范围内,洗涤用38℃~60℃热水洗涤,干燥低于60℃。(4)理解测定原理,得出关系式为2ClO2~5I2~10Na2S2O3,即ClO2~5Na2S2O3。题目中采用氧化还原滴定测定ClO2的含量。实验步骤2调节溶液pH中向溶液中加入足量KI溶液2ClO2~5I2,生成的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定,进行计算得含量。量取氧化性物质ClO2溶液10.00mL,体积精确到小数点后面两位用酸式滴定管或移液管。稀释成100.00mL,由于体积精确到小数点后面两位所以用容量瓶,答仪器容量瓶时必须注明规格。硫代硫酸钠溶液水解显碱性,滴定用碱式滴定管。【典型错误】(1)不清楚A装置烧瓶可浸没在盛水的大烧杯内,温度计水银球置于水浴内;(3)简单答成“过滤、洗涤、干燥”,不能答出准确的温度控制等关键点;(4)完全不理解测定的原理,不能回答出实验仪器。【要点归纳】本题是以ClO2的制取和含量测定为背景的综合题,涉及理论分析、含量测定、提纯、阅读理解等多方面内容,考查了学生的综合能力。(1)提高反应速率可采取的措施通常有:将废渣粉碎、适当升高温度、搅拌、增大浓度、延长酸浸时间等。制取ClO2温度控制在60℃,需要水浴加热。高中化学中水浴加热应用举例,如银镜反应、乙酸乙酯的水解、I2的CCl4溶液可采用水浴蒸馏进行分离等。常温沸水浴加热,不需用温度计,如酚醛树脂制取;若水浴的温度需要控制,则温度计应放在水浴中,而...

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