高一化学必修1 硫和氮的氧化物(第一课时)VIP免费

高一化学必修1硫和氮的氧化物(第一课时)一、学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。2、了解可逆反应的概念。3、了解亚硫酸、三氧化硫的性质二、学习重点：SO2的化学性质三、学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；四、学习过程：了解：城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2007-11-1981可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛2007-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2007-11-19105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2007-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2007-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2007-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-1979二氧化硫Ⅱ良思考与交流1：首要污染物有哪些？一、二氧化硫[实物]粉末状硫及块状硫：问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？1、硫的性质2、SO2的性质（1）SO2的物理性质问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。二氧化硫的物理性质：（2）SO2的化学性质探究二氧化硫的化学性质问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？科学探究2实验过程实验现象结论把盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试溶液的酸碱度滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2+H2OH2SO3这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。CO2+H2OH2CO3[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2C．H2+I22HI和2HIH2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？可逆反应：（1）SO2具有酸性氧化物的通性[练习]请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。（2）SO2既有还原性又有氧化性问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论①氧化性，（SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。②SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：科学探究3实验过程实验现象结论在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化加热试管中的溶液问题5：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?问题6：SO2和氯水的漂白有何不同?氯水与二氧化硫漂白性的比较二氧化硫氯水原理实质效果范围（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）（3）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。3．二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒3、亚硫酸问题7：根据学习二氧化硫的方法，推测亚硫酸的性质有哪些？4、三氧化硫问题8：根据学习二氧化硫的方法，推测三氧化硫的性质有哪些？练习1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧—苍白色B钠在空气中燃烧—黄色C乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D硫在氧气中燃烧—绿色2、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO23、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N24、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中5、下列变化中，不属于化学变化的是：A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染...