高二化学选修4《化学反应原理》测试卷一VIP免费

高二化学选修4《化学反应原理》测试卷一（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂3．反应2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为()A.1B.2C.3D.44．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A12%B24%C64%D82%5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）A2%B3%C4%D6%6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A100℃B200℃C300℃D不能确定7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90%H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A1︰1B1︰5C1︰10D9︰18．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）（A）等于p%（D）大于p％（C）小于p％（D）无法判断10．X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A.[(a+b)/5]×100%B.[2(a+b)/5b]×100%C.[2(a+b)/5]×100%D.[(a+b)/5a]×100%11．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）A.消耗B0.08molB.x=4C.A的平衡浓度是1.4mol/LD.平衡时气体压强是原来的0.94倍12．反应2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温13．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）A.a是反应物B.正反应是一个体积扩大的反应C.若升高温度，a的转化率增大D.若增大压强，a的转化率减小14．在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是（）A0.6摩尔B大于0.6摩尔，小于1摩尔C1摩尔D大于1摩尔15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4＋Q。把烧瓶置于100℃的水中则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤16．可逆反应：A（g）＋BC（g）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17．在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进...