【同步导学】高中化学 1.2.1练习 新人教版必修1VIP免费

2012新课标同步导学高一化学练习：1.2.2（人教版必修1）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，不正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A选项是错误的；0.012kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1molC原子数，B正确；1mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。答案：A2．下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol硫酸的质量等于98g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。选项内容分析结论A没有指出“1mol氢”的具体微粒是什么错误B1molH2O中含2molH，即2NA个氢原子正确C钠的摩尔质量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同错误D1mol硫酸的质量应为98g错误答案：B3．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol解析：32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。答案：A4．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.B.C.D.解析：根据公式n＝＝，则有＝，所以NA＝，选C。答案：C5．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A．64B．32C．96D．124解析：由n＝得，n＝，即：n＝0.1mol，又由n＝得，M＝＝＝64g·mol－1。答案：A6．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO的摩尔质量是96g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。答案：B7．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是()A．它可与1molO2完全反应(点燃)B．它是4molHC．它与16gCH4所含的H的数目相同D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1.204×1024个H2的物质的量为2mol,2molH2含4molH，但2molH2不是4molH。由2H2＋O2=====2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2molH2与1molO2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16g/mol,16gCH4是1mol，它含有4molH。2NA个H2SO4是2mol,2molH2与2molH2SO4含有相同数目的H。答案：B8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为()A．2.5×1019B．2.5×1022C．5×109D．5×1022解析：本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半，写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1mg，实际消耗石墨的质量只有0.5mg，所以其中含有的碳原子个数约为0.5×10－3g/12g·mol－1×6.02×1023mol－1＝2.5×1019。答案：A9．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为()A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3解析：n＝，则有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝∶∶＝∶∶＝1∶1∶1。答案：C10．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X＋2Y===R＋2MMr(R)2Mr(M)4.4gm由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y与M的质量比为6.4g∶3.6g＝16∶9。答案：A二...