从自然界获取铁和铜1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=====2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．()用③D．(Ⅳ)用④6．[双选]赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法中，正确的是()A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶67．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂；②利用铝热反应原理还原；③电解法；④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_____________________________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：__________________________。(3)Hg、Ag等不活泼金属：___________________________________。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_______________________________。8．钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示：炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用。请回答下列问题：(1)焦炭在炼铁的过程中所起的作用是__________________________。(2)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其目的是_______。(3)写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应_______________。(4)高炉气中含有的主要气态污染物是____________，若直接排放将污染空气，因此应回收利用，请写出该污染物的一种用途_____________________________________________________。课时达标训练(十九)1．选B目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。2．选B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。3．选D人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。4．选B冶炼难熔金属通常用铝热法。5．选B对(Ⅰ)～(Ⅳ)发生的化学反应分别是：(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2、C＋2CuO=====2Cu＋CO2符合①；(Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③；(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr，符合③；(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2，符合④。6．选B、D该反应分析如下：Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂；Cu是还原产物，SO2是氧化产物。7．解析：非常活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，较活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼，难熔金属如V、Cr...
