课题三硝酸钾晶体的制备(时间：45分钟)1．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会()A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度解析利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。答案D2．如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是()A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶解析重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶。答案A3．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是()A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物解析加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法分开。答案B4．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是()温度/℃010203040溶解度/(g/100g水)11.515.119.424.437.6A.0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃解析若22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为S＝×100%＝28.2g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是30～40℃。答案D5．下列有关实验的说法中错误的是()A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大解析作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D错误，选D。答案D6．如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是()A．WB．XC．YD．Z解析利用重结晶法提纯物质，被提纯的物质在该溶剂中的溶解度随温度改变有明显变化时，才能有较高纯度。答案D7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大解析A、乙醇与水互溶，不能选乙醇作萃取剂，错误；B、乙酸乙酯溶于乙醇，不能用分液的方法分离，错误；C、丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以采用蒸馏的方法将其分离，正确；D、用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是因为氯化钠受温度的影响不大，硝酸钾受温度的影响大，错误，答案选C。答案C8．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐――――→――――→――――→――――→――――→滤液――――――→―――――――――――→精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________。(2)第④步中，相关反应的离子方程式是___________________________。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L－1NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________________________________________________________________。解析(1)除杂问题是离子反应的一个重要应用，为了把杂质彻底除去，用于沉淀的试剂一般稍过量。这就有一个检验试剂是否过量的问题。如果BaCl2过量，则原溶液中的SO已经...
