高二化学选修4第三单元化学平衡的移动练习题（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度一定比原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）A1.2molB1.5molC1.8molD2.5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2+H2CO+H2O起始1300变化xxxx平衡0.252.250.750.75在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。因而a的取值范围：1.5
T0时，v正和v逆关系？（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。【分析】①温度升高时，不管是吸热还是放热方向，反应速率（即正反应速率和逆反应速率）都增大，但吸热方向反应速率增大的倍数大，故平衡向该方向移动。②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。【答案】当温度Tv逆，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说用心爱心专心116号编辑明平衡破...
