高一化学新教材期末复习知识分块探究一 苏教版VIP免费

高一化学新教材期末复习知识分块探究一一、化学1的知识体系第一块：基本理论基本概念部分1．物质的量及其应用2．原子结构3．氧化还原反应4．离子反应1．物质的量及其应用（1）物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系：NN1n1n＝；＝（粒子数比等于物质的量比）NAN2n2（4）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).（2）计算公式：mn1M2m1M1①n＝或M=n×m;②等质量时，＝;③等物质的量时，＝；Mn2M1m2M2m总④平均摩尔质量：M=M1×n1%+M2×n2%+······；或M＝。n总（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。用心爱心专心115号编辑1一、基本理论基本概念二、化学实验基本操作三、非金属单质及其化合物四、金属单质及其化合物化学1一、基本理论基本概念（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量②定律的推论：a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法:aM=m/n;b标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)c相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.(2)常见的几种计算类型:①气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.解:溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,溶液的质量=1000g+22.32mol×36.5g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749L,溶液的物质的量浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.答:该溶液的物质的量浓度为15mol/L.②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.解:C=98%×1.84g/ml×1000/98g/mol=18.4mol/L.③溶液混和的有关计算:例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.解:设混和的体积为V.C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.用心爱心专心115号编辑22.原子结构(1)原子的构成质子(Z):有up夸克和down夸克原子核中子(N):有up夸克和down夸克原子(AZX)核外电...