课时分层作业(二)元素周期律(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化[答案]B2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．7C[设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。]3．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．B、C、N原子最外层电子数依次增多B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C．Li、Be、B原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多C[B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A项正确；Na、Mg、Al元素的最高正价依次为＋1、＋2、＋3，B项正确；Li、Be、B属于第2周期的元素，原子半径依次减小，C项错误；Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，D项正确。]4．已知下列元素的原子半径为()原子NSOSi半径/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10mB[磷的原子序数在S和Si之间，故半径应在这二者之间。]5．下列不能用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是()A．甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈B．甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质C．甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强D．与某非金属单质反应时，甲的单质失电子的数目比乙的单质多D[甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强，A项可以；甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质，说明甲的金属性比乙强，B项可以；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项说明甲的金属性比乙强，可以；元素金属性的强弱与其原子失电子的难易程度有关，与其原子失电子的多少无关，D项不可以。]6．下列各元素原子半径依次增大的是()A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、PC[电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。]7．下列微粒半径之比大于1的是()A.B.C.D.C[先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2－)>r(Na＋)，C符合。]8．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z________，W________。(2)画出X的原子结构示意图：X________。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。[解析]由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5知，它们原子结构示意图为Y、Z，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X原子次外层电子数为8，X的最高正价为＋1，W的最高正价为＋7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即为氯元素。Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是()A．原子序数：A>B>CB．原子半径：C>B>AC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外层电子数：C>A>BB[根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”，可知A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：CB……A由图可知：原子半径的大小关系应该是B＞A＞C，B项错误。]10．A、B、C、D、E、F、G是七种...
