高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂答案：D2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液答案：B3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3D．失去的电子数之比为8:9解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg):n(Al)＝3:2，Mg、Al的摩尔质量之比为8:9，则Mg、Al的质量之比为4:3。答案：A4．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为()A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8解析：设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。由题意：56(a＋b)＝64b，＝，c(H＋)c(SO)＝＝。答案：A5．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是()A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nAB．常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子C．0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD．11.2LCl2含有的原子数为nA解析：1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7g(0.1mol)Al消耗0.1molH2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.1molFe完全反应生成molH2，C错误；在标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，含有的原子数为nA，题中未给出Cl2的状态，D错误。答案：B6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量解析：生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)＝56，设甲中产生H25mol，则乙中产生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑233mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2234mol4mol6mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。答案：B7．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3:2B．2;1C．3:4D．4：3解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x、y，产生的气体分别为3mol、2mol。根据Fe～H2，Al～H2，可得：x＋y＝3mol；Fe与NaOH溶液不反应，则有Al～H2，y＝2mol，解得x＝1mol，y＝mol，故样品中铁、铝的物质的量之比为3:4。答案：C8．Al溶于NaOH溶液中，4molAl失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为()A．1molB．3molC．4molD．6mol解析：4molAl失去的电子数为12mol，根据电子守恒可知，1molH2O被还原，得到2mol电子，所以转移12mol电子，需6mol水作氧化剂。答案：D9．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L答案：B10．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后三种金属质量相等C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余解析：在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。...