福建省南安一中高一化学《溶液配制及分析1》课时训练（9）一、选择题1．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol－1个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g2．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3、8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是（）A、溶于500mL水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mLD、溶解后溶液的总体积为1L4、0.5L1mol·L－1的FeCl3与0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（）A、5:2B、1:1C、3:1D、1:35、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1，则Al3＋浓度最接近于（）A、0.4mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.6mol·L－16、20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A、0．15mol·L－1B、1.36mol·L－1C、5.07mol·L－1D、6.15mol·L－17．密度为1．43g/cm3、物质的量浓度为14．3mol·L－1的NaOH溶液，溶质的质量分数为()。A．40％B．20％C．10％D．60％8．VmLAl2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042—的物质的量浓度是()。A．B．C．D．9．VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是()A．m＝B．c＝C．W%＝%D．c＝二、填空题10．将40mL、密度为1．84g/cm3的98％的浓硫酸缓缓加入到200mL水中配成稀H2SO4。测得稀H2SO4的密度为1．2g/cm3，则稀H2SO4中溶质的质量分数是________，物质的量浓度是_________。11、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol·L－1，这1mL中含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+的质量是。12．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为____________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。（4）该气体溶于1L水中（不与水反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为___________。13、常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)该溶液的物质的量浓度。(2)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等。南安一中2012年高一化学训练(9)溶液的配制及分析1参考答案
