四川省攀枝花市十五中级高三化学第二次周考试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

攀枝花市第十五中学高三第二次周考化学试题一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋C．1molFe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16gCH4中含有4NA个C—H键3.下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－5、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入过量的CO26、用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是（）A.K+浓度减小B.阴极周围溶液的pH减小C.KMnO4在阳极区生成D.反应过程中共转移0.005mol电子7、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8、（16分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，反应的化学方程式为________；(2)步骤Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________。(3)检验NO的方法是_________________________________________。(4)写出步骤Ⅲ发生反应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。(5)硝酸具有强氧化性，其稀溶液与Cu发生反应的离子方程式为_______________。(6)NO有毒，对环境造成污染。如何清除工业尾气中的NO气体？____________。(7)如何通过实验检验试样中的NH？____________________________________________________________________________________________________________。(8)氨气具有还原性，当氨气通过灼热的氧化铜时，黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学方程式________________________。9．（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得（冰晶石为助熔剂）。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式___________________、___________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为。(3)E可作为建筑材料，化合物C是浓H2SO4，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________________________________。（5）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。现要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶...