广西宾阳县高一化学下学期期末考试试题 文-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

广西宾阳县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题文可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Na：23Si：28一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1、化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B．五种元素的单质均为固体C．它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D．它们形成的氢氧化物都是强碱2、下列说法正确的是（）A．卤族元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B．卤族元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D．卤族元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强3、某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为A-nB．所含中子数为A-Z-nC．所含电子数为Z+nD．中子数-电子数=A-2Z+n4、下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域里运动D．能量低的电子在离核远的区域里运动5、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大A．①②B．②⑤C．①②④D．②⑤⑥6、下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（）A．K>Na>LiB．Mg2＋＞Na＋>F－C．Cl－＞F－＞FD．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等8、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl29、下列物质的电子式书写正确的是()10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应11、关于右图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C．电子从锌片经导线流向铜片D．电流从锌片经导线流向铜片12、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为()A．v（NH3）=0.008mol/（L·s）B．v（O2）=0.01mol/（L·s）C．v（NO）=0.008mol/（L·s）D．v（H2O）=0.003mol/（L·s）13、反应Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．升高温度B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器的容积增大14、在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是()A．在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低15、在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB．从海水中只能提取溴、碘等非金属C．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质16、下列叙述中，错误的是（）A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B．活泼金属Na用电解法冶炼C．汞的冶炼只能用热分解法D．铝的冶炼一般用热还原法17、某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）CH3CH3C2H5A．2，3，4—三甲基己烷B．2，3—二甲基—4—乙基戊烷C．4—乙基—2，3—二甲基戊烷D．2—乙基—3，4—二甲基戊烷18、下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（）①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳...