课时训练6认识同周期元素性质的递变规律基础夯实1
下列叙述不正确的是()A
Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B
P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C
同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D
Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱答案:C解析:同周期元素的金属性逐渐减弱,对应离子的氧化性依次增强;最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
故A、B、D项正确,C错误
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A
碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B
原子半径:NaAl3+D
单质的还原性:NarZ>rW>rQC
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D
元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强答案:A解析:首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl
A项,N、Al最高正价之和为8,正确
B项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAl>rS>rCl>rN>rO,错误
C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同,错误
D项,酸性:HClO4>H2SO4,错误
导学号52140071X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是()A
X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B
X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C
X的非金属性比Y的强D
X的气态氢化物比Y的稳定答案:B解析:题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X
依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y
下列能说明非金属性S强于P的是()A
