高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2.了解元素性质与原子结构的关系。3．掌握微粒半径大小比较的规律。1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211―→223～1021―→8811～1831―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134nm―→0.071nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～170.154nm―→0.099nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。()(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。()(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。()(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。()(5)电子层越多，半径越大。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。X、Y、Z若是同一周期的元素(稀有气体元素除外)，则原子序数依次增大，最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高(氧、氟除外)，否则不符合最高正化合价依次升高的规律，B不正确。X、Y、Z若是同一周期的元素(稀有气体元素除外)，原子半径随核电荷数的增大而减小，C不正确。X、Y、Z中可能含有非金属元素或全部是非金属元素，D不正确。1．化合价与最外层电子数的关系(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；最低负化合价＝最外层电子数－8；|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。(2)常见元素化合价的特点①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。②F元素：－1、0价，如NaF、F2。③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。④金属元素只有正价。⑤非金属元素既有正价又有负价(F除外)。(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数。(2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。2．微粒半径大小比较(1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。(2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。(3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(4)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．离子半径：N＞ZB．原子序数：M＜NC．失电子能力：Y＞ZD．单质的氧化性：N＜X[解析]由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。[答案]C(1)由上图可总结，随着原子半径增大，元素原子失电子能力呈现什么变化规律？(2)试比较X和N的离子半径相对大小和离子还原性的相对强弱。答案：(1)原子半径越大，原子失电子能力越...