高一化学 知识点精析精练 气体摩尔体积知识归纳VIP免费

第二节气体摩尔体积知识归纳知识归纳知识网络气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积[在标准状况下(STP)1mol任何气体所占体积约为22．4L)。其单位为L/mol。注意：(1)强调lmo1只适用于气体(任何气体)，不适用于固体或液体，只有气体在同温同压下才占有相同体积；(2)强调标准状况(273K，1．0lXl05Pa)，因为在这一特定状况下，测得的1mol任何气体所占的体积约为22．4L；(3)强调22．4L为近似值。知识网络阿氏定律阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同。对这一定律理解要明确：(1)适用范围为气体(任何气体)，混合气体同样适用；(2)“五同”中只要有“三同”，另外两同则必然“同”；(3)气体摩尔体积是阿氏定律的特例。阿氏定律推论(1)同温、同压、同体积的气体，其质量之比等于其摩尔质量之比，公式为m1/m2＝M1/M2；(2)同温、同体积下,其压强之比等于其物质的量之比，公式为p1/p2＝n1/n2；(3)同温、同压、气体的密度之比等于其摩尔质量之比，公式为ρ1/ρ2＝M1/M2(还有若干推论，读者自推)。平均摩尔质量混合物的平均摩尔质量()等于混合物的总质量(m总)和混合物中各物质的物质的量的总和(n总)之比，公式为＝m总/n总＝(n1M1+n2M2+…)/(n1+n2+…)学法建议1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。例如在0℃、1．01×105Pa下，Vm＝22．4L/mol。4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：（T、P不变）潜能开发[例1]下列叙述中，不正确的是()A.在标准状况下，1molH2O体积约是22．4LB.在标准状况下，0．5molH2、0．5molN2组成的混合气体的体积约为22．41。C.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22．4LD.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等思路分析气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol。在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。[答案]AC思维诊断学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。但又是一个相对独立而完整的概念。在具体处理知识过程中，既要处理好概念本身的内部逻辑关系，同时又要考虑概念间的上下关系。如此才能正确地运用概念。[例2](2000年北京市、安徽省春季高考试题)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0．1mol。在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是()A．H2和O2B.HCl和NH3C．H2和C12D.CO和O2根据阿伏加德罗定律及其推论知：在一定的温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，对于A，反应为：2H2+O22H2O，显然0．1molH2和0．05molO2反应完全，生成0．1molH2O，在常温下是液态的，这时剩余0．05molO2，为原混合气体的物质的量(0．1molH2和0．1molO2)的，所以压强降低为开始时的，因此A选项符合条件。HCI+NH3＝NH1Cl，0．1molHCl和0．1molNH3可以反应完全，不余气体(NH4Cl常温时为固体)，因此B选项不符合条件。H2+Cl22HCl，反应前后气体的物质的量不变，即压强不变，C选项也不符合条件。2CO+O22CO2，显然O2过量0．05mol，生成0．1molCO2,压强为开始的,D选项也不符合条件。[答案]A思维诊断应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积等概念去解决密闭容器内的...